Kezdőlap Szerves reakció eszköztárSavak és bázisok táblázata - Savak és bázisok táblázata

Savak és bázisok táblázata - Savak és bázisok táblázata

Savak és bázisok relatív erőssége

A savak és bázisok relatív erősségének meghatározásához használd ezt a táblázatot. Ez a sav-bázis táblázat tartalmazza a K_a értéket a vegyszer képletével és a sav konjugált bázisával együtt. A sav- és bázistáblázat egy referenciatáblázat, amelyet arra terveztek, hogy egyszerűbbé tegye a savak és bázisok erősségének meghatározását. Ez a táblázat ideális a laboratóriumban vagy az osztályteremben való használatra.

A savak és bázisok erősségének táblázata
Acid				Bázis
Saverősség	Ka	Név	Formula	Formula		Név	Az alap erőssége
A legerősebb	Nagy	Sósav	HClO₄	ClO₄^-<	Perklorát ion	A leggyengébb
	3.2 * 10⁹	Hidrojód sav	HI	I-	Iodid
	1.0 * 10⁹	Hidrobróm sav	HBr	Br-	Br-	Bromid
	1.3 * 10⁶	Sósav	HCl	Cl-	Cl-	Klorid
	1.0 * 10³	Kénsav	H₂SO₄	HSO₄^-	Hidrogén szulfátion
	2.4 * 10¹	Nitromsav	HNO₃	NO₃	NO₃	Nitrátion
	--------	Hidrónia ion	H₃O+	H	H₂O	Víz
	5.4 * 10^-2	Oxálsav	HO₂2	Oxálsav	HO₂C₂O₂H	HO₂H	HO₂C₂O₂-	Hidrogén oxalát-ion
	1.3 * 10^-2	Kénsav	H₂SO₃	HSO₃-	Hidrogén szulfition
	1.0 * 10^-2	Hidrogén-szulfátion	HSO₄ -	SO₄ ^2-	Szulfátion
	7.1 * 10^-3	Foszforsav	H₃PO₄	H₂	H₂PO₄-	Dihidrogén foszfátion
	7.2 * 10^-4	Nitromsav	HNO₂	NO₂	NO₂2-	Nitrition
	6.6 * 10^-4	Folyósav	HF	F-	F-	Fluoridion
	1.8 * 10^-4	Metánsav	HCO₂H	HCO₂	HCO₂<.sup>-	Methanoát ion
	6.3 * 10^-5	Benzoesav	C₆H₅COOH	C₆6H₅COOH	C₆H_H₅COO-	Benzoátion
közepes	5.4 * 10^-5	Hidrogén-oxalát-ion	HO₂C₂O₂-	O₂-	O₂C₂O₂ ^2-		Oxalátion	közepes
	1.8 * 10^-5	Ethánsav	CH₃COOH	CH₃COO	Ethanoát (acetát) ion
	4.4 * 10^-7	Karbonsav	H₂CO₃	HCO₃-	Hidrogén karbonátion
	1.1 * 10^-7	Hidro-kénsav	H₂S	HSO₃	H₂S	HSO₃-	Hidrogén szulfidion
	6.3 * 10^-8	Dihidrogén foszfátion	H₂PO₄-	HPO₄-	Hidrogén foszfátion
	6.2 * 10^-8	Hidrogén-szulfit-ion	HS-	SO₃	Szup>3^2-	Szulfition
	2.9 * 10^-8	Hipoklós sav	HClO	ClO^-.	Hypoklorit ion
	6.2 * 10^-10	Hidrociánsav	HCN	CN^-	CN^-.	Cyanidion
	5.8 * 10^-10	Ammónium-ion	NH₄ ⁺	Ammónia
	5.8 * 10^-10	Bórsav	H₃BO₃	H₂BO	H₂BO<₃^-	Dihidrogénborát
	4.7 * 10^-11	Hidrogén-karbonátion	HCO₃ ^-	CO₃3 ^2-	Karbonát ion
	4.2 * 10^-13	Hidrogén-foszfátion	HPO₄ ^2-	PO₄4 ^3-	Foszfát ion
	1.8 * 10^-13	Dihidrogén borátion		H₂BO3 ^-		HBO₃3 ^2-	Hidrogén borátion
	1.3 * 10^-13	Hidrogén-szulfid-ion	HS-	S ^2-<	Szulfidion
	1.6 * 10^-14	Hidrogén-borát-ion	HBO₃ ^2-<	BO₃ ^3-	Borátion
Leggyengébb	-	Víz	H₂	OH-	Hidroxid	Legerősebb

Hogyan használd a savak és bázisok táblázatát

Olvasd el ezeket az utasításokat, hogy megtanuld, hogyan használd ezt a savak és bázisok táblázatot. A táblázat az K_aértékeket és az egyes savak és bázisok erősségét sorolja fel.

Az erős savak a táblázat bal felső sarkában találhatók, és Ka-értékük >1
Az egynél kisebb K_a értékkel rendelkező savak gyenge savaknak számítanak, és a táblázat aljára haladva egyre gyengülnek.
Az erős bázisok a táblázat jobb alsó sarkában szerepelnek, és a táblázat teteje felé haladva egyre gyengébbek lesznek.

Konjugált sav-bázis párok

A táblázatban a legerősebb savak a bal felső sarokban, a leggyengébb bázisok pedig a jobb felső sarokban találhatók. Az erős sav konjugált bázisa gyenge bázis, ezért az erős bázis konjugált sava gyenge sav.

Sav-bázis párok és pufferkémia

A pufferoldat gyenge savat és annak konjugált bázisát vagy gyenge bázist és annak konjugált savát tartalmazza. A pufferek úgy működnek, hogy bázissal vagy savval reagálva szabályozzák az oldat pH-értékét.

A sav- és bázistáblázat letöltése

Sav és bázis diagram kép

Sav és bázis táblázat PDF

Termékek

Sajnáljuk, váratlan hiba lépett fel

Network error: Failed to fetch

A folytatáshoz jelentkezzen be

Az olvasás folytatásához jelentkezzen be vagy hozzon létre egy felhasználói fiókot.

Még nem rendelkezik fiókkal?

Ügyfeleink kényelme érdekében ezt az oldalt géppel fordítottuk le. Törekedtünk arra, hogy ez a fordítás pontos legyen. A gépi fordítás azonban nem tökéletes. Ha nem elégedett a gépi fordítással, kérjük, tekintse meg az angol nyelvű változatot.