VSEPR 形狀
VSEPR模型對於預測和可視化分子結構非常有用。這些結構有：直線型、三方平面型、有角型、四面型、三方金字塔型、三方雙金字塔型、分散型（搖擺型）、T 型、八面型、正方金字塔型、正方平面型和五方雙金字塔型。
VSEPR 結構採用三維幾何形狀的名稱，例如三方雙金字塔型。在 VSEPR 模型下，三叉雙金字塔分子（例如五氯化磷或 PCl5）有一個中心磷原子和五個價層電子對，看起來就像兩個（雙）連接的三角基金字塔，其中每個原子都是一個三角形面的頂點或角落。
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使用 VSEPR 圖表來確定形狀和鍵角
要使用 VSEPR 圖表，首先要確定配位數或電子對數。
最後，按照配位數和原子數目在圖表上查找您的分子。
或者，您可以計算孤電子對，圖表上也有標示：PCl5
一旦您知道 PCl5 有五個電子對，您就可以在 VSEPR 圖表上將其識別為具有三叉雙金字塔分子幾何形狀的分子。它的鍵角是 90 ° 和 120 °，其中赤道-赤道鍵彼此相距 120 °，而所有其他角度都是 90 °。
更多 VSEPR 實例
VSEPR 圖表上顯示的其他一些實例是六氟化硫 SF6，它的六個電子對使其具有 90 ° 角的八面體幾何形狀，以及 CO2，它具有兩個電子對和線性幾何形狀。
VSEPR代表什麼？
VSEPR是valence shell electron pair repulsion（價殼電子對排斥）的縮寫。這個模型是由 Nevil Sidgwick 和 Herbert Powell 在 1940 年提出的。之後，Ronald Gillespie 和 Ronald Nyholm 將這個模型發展成他們在 1957 年發表的理論；他們被認為是 VSEPR 理論的開發者。從 1963 年至今，這種方法通常被稱為 VSEPR。
什麼是 VSEPR 理論假設？
Gillespie 將 VSEPR 理論規則概括為：
非結合域比單鍵域更大；它們比單鍵域更分散，在價殼中佔有更多空間。
在中心原子的價殼中，單鍵域的大小會隨著配體電負度的增加而減少。
儘管將雙鍵和三鍵分別視為由一個σ鍵或兩個π鍵或兩個或三個彎曲的單鍵組成通常比較方便，但在電子對域模型中，將雙鍵視為一個兩個電子對域，而將三鍵視為一個三個電子對域會比較簡單，其中的個別電子對並沒有區別。1
VSEPR 常被解釋為八個較簡單的定理：
- 分子形狀可由存在的電子對數量決定。
- 電子對傾向於互相排斥。
- 電子對會自行排列，以盡量減少它們之間的排斥力。
- 假設價層或最外層的電子殼是球形的。
- 多個鍵會被視為單個電子對，而成鍵的電子對則被視為單個電子對。
- 單對電子的斥力最大，而鍵對電子的斥力最小。
- 孤對電子之間的斥力最大，鍵對電子之間的斥力最小：鍵對 - 鍵對 <；孤對 - 鍵對 <；孤對 - 孤對。
分子幾何定義
分子幾何是一種根據最外層（或價層）電子殼中的鍵電子對之間發生的斥力來確定分子形狀的方法。研究分子幾何對獲得 Lewis 結構以外的資訊非常有用。
VSEPR 是一種分子幾何模型，有助於預測分子的一般形狀，但不提供鍵的長度或類型的相關資訊。VSEPR 理論對於中心原子是過渡金屬，因此原子質量較高，可以抵銷或減弱成鍵價電子的拉力的分子並不有效。
電子幾何 vs 分子幾何
VSEPR 模型是確定分子幾何的一種方法。確定化合物形狀的更先進方法是電子幾何。這兩種方法都取決於電子的資訊，但電子幾何模型會將所有電子都計算在內。
您也可以將電子幾何視為觀察圍繞原子的電子的方式，而分子幾何則視為觀察圍繞中心原子的原子排列的方式，以此區分兩者。
使用 VSEPR 進行分子建模
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參考資料
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