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Sigma-Aldrich

2-Chlorobenzophenone

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About This Item

Formula condensata:
ClC6H4COC6H5
Numero CAS:
5162-03-8
Peso molecolare:
216.66
Numero CE:
225-936-9
Numero MDL:
MFCD00000558
Codice UNSPSC:
12352100
ID PubChem:
24851648
NACRES:
NA.22

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Livello qualitativo

100

Saggio

≥99%

P. ebollizione

330 °C (lit.)

Punto di fusione

44-47 °C (lit.)

Gruppo funzionale

chloro
ketone
phenyl

Stringa SMILE

Clc1ccccc1C(=O)c2ccccc2

InChI

1S/C13H9ClO/c14-12-9-5-4-8-11(12)13(15)10-6-2-1-3-7-10/h1-9H
VMHYWKBKHMYRNF-UHFFFAOYSA-N

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Categorie correlate

Descrizione generale

Thermodynamics of formation of inclusion complex between 2-chlorobenzophenone and cyclomaltoheptaose (β-cyclodextrin) has been investigated by UV-vis spectroscopy and reversed-phase liquid chromatography[1]. 2-Chlorobenzophenone undergoes reduction in the presence of LiAlH4 and (R)-(-)-2-(2-iso-indolinyl)butan-1-ol to afford the corresponding benzhydrols[2].

Applicazioni

2-Chlorobenzophenone was used in the synthesis of 1-(2-chlorophenyl)isoquinolin-3-yl trifluoromethanesulfonate[3].

Codice della classe di stoccaggio

11 - Combustible Solids

Classe di pericolosità dell'acqua (WGK)

WGK 3

Punto d’infiammabilità (°F)

Not applicable

Punto d’infiammabilità (°C)

Not applicable

Dispositivi di protezione individuale

Eyeshields, Gloves, type N95 (US)

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Certificati d'analisi (COA)

Lot/Batch Number
STBJ9865
STBJ6777
STBJ3987
S40329V
09008PH

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Rahman O, et al.
Journal of the Chemical Society. Perkin Transactions 1, 23, 2699-2703 (2002)
Asymmetric reductions of ketones using lithium aluminium hydride modified with N, N-dialkyl derivatives of (R)-(-)-2-aminobutan-1-ol.
Brown E, et al.
Tetrahedron Asymmetry, 2(5), 339-342 (1991)
Matias I Sancho et al.
Carbohydrate research, 346(13), 1978-1984 (2011-06-07)
A thermodynamic study of the inclusion process between 2-chlorobenzophenone (2ClBP) and cyclomaltoheptaose (β-cyclodextrin, β-CD) was performed using UV-vis spectroscopy, reversed-phase liquid chromatography (RP-HPLC), and molecular modeling (PM6). Spectrophotometric measurements in aqueous solutions were performed at different temperatures. The stoichiometry of

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