Kalkulator normalności i molarności kwasów i zasad

Przygotowanie roztworów kwasów i zasad

Ten kalkulator zawiera gotowe do użycia w laboratorium instrukcje opisujące, jak przygotować roztwór kwasu lub zasady o określonej molowości (M) lub normalności (N) ze stężonego roztworu kwasu lub zasady. Aby przygotować roztwór ze stałego odczynnika, użyj kalkulatora masowej molarności. Aby rozcieńczyć roztwór o znanej molarności, użyj kalkulatora rozcieńczania roztworu.

Jak obliczana jest molarność roztworu procentowego?

Na przykładzie 70% stężonego kwasu azotowego: 70% kwas azotowy oznacza, że 100 gramów tego kwasu zawiera 70 gramów HNO₃. Stężenie jest wyrażone jako 70% wag. lub 70% wag. % HNO₃. Niektórzy chemicy i analitycy wolą pracować w jednostkach stężenia kwasu Molarity (mol/litr). Aby obliczyć molarność kwasu azotowego o stężeniu 70 % wag. należy obliczyć liczbę moli HNO₃ obecnych w 1 litrze kwasu. Wiedząc, że gęstość kwasu wynosi 1,413 g/mL, możemy obliczyć, że masa 1 litra 70% HNO₃ wynosi 1413 gramów. Wiedząc, że roztwór ma 70% masy, można obliczyć liczbę gramów HNO₃: (0,700)(1413g) = 989,1 gramów HNO₃ na litr. Dzieląc gramy HNO₃ przez masę cząsteczkową HNO₃ (63.01 g/mol) daje liczbę moli HNO₃ / L lub molarność, która wynosi 15,7 M.

Jakie równanie jest używane do przeliczania molarności?

Poniższe równanie służy do obliczania molarności kwasów i zasad, gdzie stężenie jest podane w % wag:
         [(% × d) / MW] × 10 = Molarność
Gdzie: % = masa %; d = gęstość (lub ciężar właściwy); MW = masa cząsteczkowa (lub masa cząsteczkowa).
Powyższe równanie można następnie wykorzystać do obliczenia molarności 70 wag % kwasu azotowego:
       [(70 × 1.413) / 63,01] × 10 = 15,7 M

Jak obliczyć normalność kwasu lub zasady na podstawie jego molowości?

Istnieje związek między normalnością a molowością. Normalność można obliczyć tylko wtedy, gdy mamy do czynienia z reakcjami, ponieważ normalność jest funkcją równoważników. Normalność odnosi się do związków, które mają wiele funkcji chemicznych, takich jak kwas siarkowy, H₂SO₄. 1 M roztwór H₂SO₄ będzie zawierał jeden mol H₂SO₄ w 1 litrze roztworu, ale jeśli roztwór zostanie zmiareczkowany zasadą, okaże się, że zawiera dwa mole kwasu. Dzieje się tak, ponieważ pojedyncza cząsteczka H₂SO₄ zawiera dwa protony kwasowe (jony H+). Zatem 1 M roztwór H₂SO₄ będzie miał stężenie 2 N. Normalność roztworu to molarność pomnożona przez liczbę równoważników na mol. 

Dlaczego kalkulator używa procentu wagowego 56,6% zamiast 28% dla wodorotlenku amonu?

28% amoniaku (NH₃) jest równe około 56,6% wodorotlenku amonu. Dane naszego produktu (AX1303) podają % amoniaku, a nie % wodorotlenku amonu. Nasz kalkulator został zaprojektowany tak, aby używać % wodorotlenku amonu.