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Merck

135895

Sigma-Aldrich

Dimethylthiocarbamoylchlorid

97%

Synonym(e):

1-Chloro-N,N-dimethylthioformamide

Anmeldenzur Ansicht organisationsspezifischer und vertraglich vereinbarter Preise


About This Item

Lineare Formel:
(CH3)2NCSCl
CAS-Nummer:
Molekulargewicht:
123.60
Beilstein:
635823
EG-Nummer:
MDL-Nummer:
UNSPSC-Code:
12352100
PubChem Substanz-ID:
NACRES:
NA.22

Qualitätsniveau

Assay

97%

Form

solid

bp

90-95 °C/0.5 mmHg (lit.)

mp (Schmelzpunkt)

39-43 °C (lit.)

Löslichkeit

chloroform: soluble 100 mg/mL, clear to very slightly hazy, very faintly yellow

Funktionelle Gruppe

amine
chloro

Lagertemp.

2-8°C

SMILES String

CN(C)C(Cl)=S

InChI

1S/C3H6ClNS/c1-5(2)3(4)6/h1-2H3

InChIKey

PHWISQNXPLXQRU-UHFFFAOYSA-N

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Anwendung

Dimethylthiocarbamoyl chloride was used in chemoselective deoxygenation of pyridine-N-oxides. It was used in the synthesis of (±)-thia-calanolide A. It was used as starting reagent in the synthesis of dimethylthiocarbamates.

Lagerklassenschlüssel

11 - Combustible Solids

WGK

WGK 2

Flammpunkt (°F)

208.4 °F - closed cup

Flammpunkt (°C)

98 °C - closed cup

Persönliche Schutzausrüstung

Eyeshields, Faceshields, Gloves, type P3 (EN 143) respirator cartridges


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A synthesis of (?)-thia-calanolide A, its resolution and in vitro biological evaluation.
Chopade AU, et al. et al.
Arabian Journal of Chemistry (2012)
D K Barma et al.
Organic letters, 5(25), 4755-4757 (2003-12-05)
Dimethylthiocarbamates (DMTCs), prepared from the corresponding alcohols using commercial dimethylthiocarbamoyl chloride, are spectrally simple, achiral, and nonpolar. DMTCs are moderately to highly stable to a wide range of reagents and conditions including metal hydrides, hydroboration, ylides, NaOH, HCl, organolithiums, Grignards
Journal of Heterocyclic Chemistry, 44, 487-487 (2007)
Harley D Betts et al.
Molecules (Basel, Switzerland), 25(19) (2020-10-07)
Silver(I)-based coordination polymers or metal-organic frameworks (MOFs) display useful antibacterial properties, whereby distinct materials with different bonding can afford control over the release of silver(I) ions. Such silver(I) materials are comprised of discrete secondary building units (SBUs), and typically formed

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