Tabela de miscibilidade da solvente
O que é miscibilidade?
A miscibilidade define como as substâncias se combinam (ou se misturam) para formar uma solução homogênea sem precipitados. A miscibilidade geralmente se refere a líquidos, mas também pode se aplicar a fases gasosas e sólidas.
A pesquisa relativa à miscibilidade geralmente envolve o domínio da química da ciência dos materiais, onde estratégias adicionais para prever as interações das substâncias poderiam acelerar as descobertas. Aplicações específicas foram relatadas em diversas áreas:
- pesquisa de polímeros para produtos farmacêuticos
- novos solventes para materiais avançados, como semicondutores orgânicos
- líquidos iônicos usados como eletrólitos, como no caso de baterias recarregáveis de íon de lítio
Como determinar a miscibilidade
A determinação mais comum da miscibilidade é por avaliação visual. Se duas substâncias formam uma camada, elas são claramente imiscíveis. Métodos mais precisos de determinação incluem análise cromatográfica, como espectroscopia, bem como viscometria, osmetria e calorimetria.
É fácil pesquisar a miscibilidade de solventes comuns de laboratório em gráficos como o fornecido abaixo; no entanto, é pouco provável que sejam listadas substâncias ou combinações de solventes novas. Nestes casos, a miscibilidade pode ser prevista empregando as mesmas regras gerais de solubilidade. Semelhante dissolve semelhante. Compostos com tipos de ligação semelhantes têm maior probabilidade de serem solúveis (e às vezes miscíveis).
Como a miscibilidade de um líquido com água está relacionada à polaridade do líquido?
A polaridade tem um efeito direto na solubilidade (e miscibilidade). Os líquidos tendem a ser miscíveis com líquidos de polaridade semelhante, e o mesmo se aplica a substâncias apolares. Com efeito, as forças atrativas ou repulsivas entre as moléculas na mistura serão aproximadamente iguais, embora tenham sido adicionados tipos adicionais de moléculas. Um líquido com polaridade semelhante à da água deve, portanto, ser miscível em água.
Medindo a polaridade
O momento dipolar da ligação é a medida da polaridade de uma ligação química. Ele é medido de 0 a 11 debyes (D), com 0 indicando nenhum momento dipolar e 11 sendo fortemente polar. Para muitas substâncias, como líquidos ligados covalentemente, é útil conhecer a polaridade de uma molécula inteira, em vez de suas ligações individuais. Os químicos aproximam a soma vetorial dos momentos dipolares da ligação de uma molécula como uma estimativa da polaridade da molécula. As medições do momento dipolar de ligação podem ser encontradas nas páginas individuais de solventes no nosso centro de solventes.
Tabela de miscibilidade de solventes
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Solubilidade e miscibilidade
Solubilidade e miscibilidade descrevem fenômenos semelhantes, mas não são iguais.
A solubilidade existe em um espectro. As substâncias podem combinar-se mal ou muito bem, e é possível descrever as soluções como “parcialmente solúveis” ou “predominantemente solúveis”.
A miscibilidade, entretanto, é uma propriedade absoluta que não é expressa em graus. Quando as substâncias são miscíveis, não há efeitos de camadas, precipitados, mistura parcial ou separação. Miscível significa que as substâncias se misturam completamente.
Se duas substâncias são miscíveis, também são completamente solúveis entre elas, independentemente da ordem de introdução. Por exemplo, tetrahidrofurano (THF) e água são miscíveis.
Lacuna de miscibilidade
Uma lacuna de miscibilidade ocorre quando as substâncias misturadas existem em mais de uma fase e, como resultado, apresentam uma lacuna na miscibilidade. Em outras palavras, as substâncias não conseguem se misturar porque não existem na mesma fase ou na fase compatível sob as condições. A fase é afetada pela temperatura e pressão.
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