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309079

Sigma-Aldrich

Acide nitrique

red, fuming, HNO3 >90 %

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About This Item

Formule empirique (notation de Hill):
HNO3
Numéro CAS:
7697-37-2
Poids moléculaire :
63.01
Numéro MDL:
MFCD00011349
Code UNSPSC :
12352106
ID de substance PubChem :
329753601
Nomenclature NACRES :
NA.21

Pression de vapeur

8 mmHg ( 20 °C)

Niveau de qualité

100

Pureté

5.0-10.0% (% N2O3, titration)

Forme

liquid

Composition

HNO3, >90%

Impuretés

5-10% dissolved oxides as N2O3

Couleur

red

pH

<1 (20 °C)

Point d'ébullition

120.5 °C (lit.)

Densité

1.48 g/mL at 20 °C (lit.)

Température de stockage

2-8°C

Chaîne SMILES 

O[N+]([O-])=O

InChI

1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)

Clé InChI

GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N

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Description générale

Nitric acid is an oxidizing agent used in the oxidation and nitration of organic molecules.

Application

Nitric acid can be used as:
  • A catalyst for the aerobic conversion of benzyl ethers to benzaldehydes.
  • An oxidant for the oxidative bromination of activated aromatic compounds using alkali metal bromide salts to synthesize corresponding bromo-derivatives.

Pictogrammes

Flame over circleSkull and crossbonesCorrosion
GHS03,GHS06,GHS05

Mention d'avertissement

Danger

Mentions de danger

H272,H290,H311,H314,H330

Classification des risques

Acute Tox. 2 Inhalation - Acute Tox. 3 Dermal - Eye Dam. 1 - Met. Corr. 1 - Ox. Liq. 2 - Skin Corr. 1

Risques supp

EUH071

Code de la classe de stockage

5.1A - Strongly oxidizing hazardous materials

Classe de danger pour l'eau (WGK)

WGK 2

Point d'éclair (°F)

Not applicable

Point d'éclair (°C)

Not applicable

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Eagleson M.
Concise Encyclopedia Chemistry, 590-590 (1994)
Eduardo Carasek et al.
Talanta, 56(1), 185-191 (2008-10-31)
The need for highly reliable methods for the determination of trace elements has been recognised in analytical chemistry and environmental science. A method for the trace analysis of Pb and Cd in natural waters is described. In a preconcentration step
Heterogeneous reactivity of gaseous nitric acid on Al2O3, CaCO3, and atmospheric dust samples: A Knudsen cell study.
Hanisch F and Crowley JN.
The Journal of Physical Chemistry A, 105(13), 3096-3106 (2001)
Oxidation of multiwalled carbon nanotubes by nitric acid.
Rosca ID, et al.
Carbon, 43(15), 3124-3131 (2005)
Eagleson M.
Concise Encyclopedia Chemistry, 698-698 (1994)
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