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14007

Sigma-Aldrich

Potassium titanium oxide oxalate dihydrate

Synonyme(s) :

Dipotassium oxodioxalatotitanate(IV) dihydrate, Oxotitanium potassium ethanedioate hydrate (1:2:2:2)

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About This Item

Formule empirique (notation de Hill):
C4K2O9Ti · 2H2O
Numéro CAS:
14402-67-6
Poids moléculaire :
354.13
Numéro CE :
238-475-3
Numéro MDL:
MFCD00150592
Code UNSPSC :
12161600
ID de substance PubChem :
57647127
Nomenclature NACRES :
NA.22

Forme

solid

Niveau de qualité

100

Pertinence de la réaction

core: titanium
reagent type: catalyst

Chaîne SMILES 

O.O.[K+].[K+].[O-]C(=O)C(=O)O[Ti](=O)OC(=O)C([O-])=O

InChI

1S/2C2H2O4.2K.2H2O.O.Ti/c2*3-1(4)2(5)6;;;;;;/h2*(H,3,4)(H,5,6);;;2*1H2;;/q;;2*+1;;;;+2/p-4

Clé InChI

PGGRHIGITIPOBF-UHFFFAOYSA-J

Description générale

Potassium titanium oxide oxalate dihydrate is used as a catalyst in organic synthesis because of its excellent water solubility. It can be easily separated from the reaction mixture after the completion of the reaction.

Application

Potassium titanium oxide oxalate (PTO) dihydrate can be used as:
  • A catalyst to synthesize chromene derivatives via three-component condensation reaction of aromatic aldehydes, malononitrile, and resorcinol/ naphthol.
  • An electrolyte to functionalize the surface of aluminum alloy with TiO2 layer by plasma electrolytic oxidation (PEO).

PTO can be used as a precursor to synthesize titanium dioxide (TiO2) nanoparticles.

Code de la classe de stockage

13 - Non Combustible Solids

Classe de danger pour l'eau (WGK)

WGK 3

Point d'éclair (°F)

Not applicable

Point d'éclair (°C)

Not applicable

Équipement de protection individuelle

Eyeshields, Gloves, type N95 (US)

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Certificats d'analyse (COA)

Lot/Batch Number
0000300610
MKCV9354
MKCW4312
MKCW4310
0000300610

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Ultrasonic synthesis of substituted chromenes by utilizing potassium titanium oxalate
Manake AP, et al.
Materials Today: Proceedings, 26, 3487-3491 (2020)
Rusen Zou et al.
iScience, 24(2), 102094-102094 (2021-03-23)
Microbial electrosynthesis system (MES) has recently been shown to be a promising alternative way for realizing in situ and energy-saving synthesis of hydrogen peroxide (H2O2). Although promising, the scaling-up feasibility of such a process is rarely reported. In this study
Formation of multi-functional TiO2 surfaces on AA2024 alloy using plasma electrolytic oxidation
Ignjatovic, S, et al.
Applied Surface Science, 544, 148875-148875 (2021)
Lipei Qin et al.
Scientific reports, 8(1), 16198-16198 (2018-11-06)
Visible light-driven water splitting (VLWS) into hydrogen and oxygen is attractive and depends on efficient photocatalysts. Herein, we demonstrate the first exploration of the capability to control the morphology of nanostructured TiO2 in conjunction with the choice of a suitable
Solvent?Mediated Dimension Tuning of Semiconducting Oxide Nanostructures as Efficient Charge Extraction Thin Films for Perovskite Solar Cells with Efficiency Exceeding 16%.
Wu W Q, et al.
Advanced Energy Materials, 6(7), 1502027-1502027 (2016)
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