Tabelle Mischbarkeit von Lösungsmitteln
Was ist Mischbarkeit?
Mischbarkeit definiert, wie sich Substanzen verbinden (oder vermischen), um eine homogene Lösung ohne Ausfällungen zu bilden. Die Mischbarkeit bezieht sich meist auf Flüssigkeiten, kann aber auch auf Gas- und Festphasen angewendet werden.
Die Forschung zur Mischbarkeit betrifft häufig den Bereich der Werkstoffwissenschaften, in dem zusätzliche Strategien zur Vorhersage von Stoffwechselwirkungen möglicherweise die Forschung beschleunigen können. Über spezifische Anwendungen wurde in mehreren Bereichen berichtet:
- Polymerforschung für Pharmazeutika
- Neuartige Lösungsmittel für fortgeschrittene Materialien wie organische Halbleiter
- Ionische Flüssigkeiten, die als Elektrolyte verwendet werden, wie z. B. bei wiederaufladbaren Lithium-Ionen-Akkus.
Bestimmung der Mischbarkeit
Die Mischbarkeit wird in der Regel durch eine visuelle Bewertung festgestellt. Wenn zwei Stoffe jeweils eine Schicht bilden, sind sie eindeutig nicht mischbar. Zu den genaueren Bestimmungsmethoden gehören chromatographische Analysen wie die Spektroskopie sowie Viskosimetrie, Osmometrie und Kalorimetrie.
Es ist leicht, die Mischbarkeit gängiger Laborlösungsmittel in Tabellen wie der nachstehenden nachzuschlagen; neuartige und neue Stoffe oder Lösungsmittelkombinationen sind jedoch wahrscheinlich nicht aufgeführt. In diesen Fällen kann die Mischbarkeit mit Hilfe der gleichen allgemeinen Regeln für die Löslichkeit prognostiziert werden. Gleiches löst sich in Gleichem. Verbindungen mit ähnlichen Bindungsarten sind mit größerer Wahrscheinlichkeit miteinander löslich (und manchmal mischbar).
Wie steht die Mischbarkeit einer Flüssigkeit mit Wasser mit der Polarität der Flüssigkeit in Zusammenhang?
Die Polarität hat einen direkten Einfluss auf die Löslichkeit (und Mischbarkeit). Flüssigkeiten neigen dazu, sich mit Flüssigkeiten ähnlicher Polarität zu mischen, das gleiche gilt für nicht polare Stoffe. Die Anziehungs- und Abstoßungskräfte zwischen den Molekülen im Gemisch sind annähernd gleich, obwohl zusätzliche Molekülarten hinzugefügt wurden. Eine Flüssigkeit mit einer ähnlichen Polarität wie Wasser soll daher mit Wasser mischbar sein.
Messung der Polarität
Das Bindungsdipolmoment ist das Maß für die Polarität einer chemischen Bindung. Es wird in 0 bis 11 Debyes (D) gemessen, wobei 0 für kein Dipolmoment steht und 11 stark polar ist. Bei vielen Stoffen, wie z. B. kovalent gebundenen Flüssigkeiten, ist es nützlich, die Polarität des gesamten Moleküls zu kennen und nicht nur die der einzelnen Bindungen. Chemiker nähern die Vektorsumme der Bindungsdipolmomente eines Moleküls als Schätzwert für die Polarität des Moleküls an. Messungen des Bindungsdipolmoments stehen auf den einzelnen Lösungsmittelseiten in unserem Solvent Center zur Verfügung.
Tabelle zur Mischbarkeit von Lösungsmitteln
Downloads Mischbarkeitstabelle
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Löslichkeit und Mischbarkeit
Löslichkeit und Mischbarkeit beschreiben ähnliche Phänomene, sie sind aber nicht identisch.
Die Löslichkeit existiert in einem Spektrum. Stoffe können sich schlecht oder sehr gut miteinander verbinden und es ist möglich, Lösungen als „teilweise löslich“ oder „größtenteils löslich“ zu beschreiben.
Die Mischbarkeit ist jedoch eine absolute Eigenschaft, die nicht in Abstufungen ausgedrückt wird. Wenn Stoffe mischbar sind, gibt es keine Schichteffekte, Ausfällungen, partielle Vermischung oder Trennung. Mischbar bedeutet, dass sich die Stoffe vollständig vermischen.
Wenn zwei Stoffe mischbar sind, sind sie auch unabhängig von der Reihenfolge der Zugabe vollständig miteinander löslich. Zum Beispiel sind Tetrahydrofuran (THF) und Wasser mischbar.
Mischbarkeitslücke
Eine Mischbarkeitslücke entsteht, wenn die zu mischenden Stoffe in mehr als einer Phase vorliegen und dadurch eine Lücke in der Mischbarkeit entsteht. Mit anderen Worten: Die Stoffe können sich nicht vermischen, weil sie unter den gegebenen Bedingungen nicht in derselben oder einer kompatiblen Phase vorliegen. Die Phase wird durch Temperatur und Druck beeinflusst.
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