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Sigma-Aldrich

Potassium sulfate

ACS reagent, ≥99.0%, powder or crystals

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About This Item

Formule linéaire :
K2SO4
Numéro CAS:
7778-80-5
Poids moléculaire :
174.26
Numéro CE :
231-915-5
Numéro MDL:
MFCD00011388
Code UNSPSC :
12352302
ID de substance PubChem :
329752258
Nomenclature NACRES :
NB.24

Qualité

ACS reagent

Niveau de qualité

200

Pureté

≥99.0%

Forme

powder or crystals

Impuretés

≤0.01% insolubles
≤5 ppm N compounds

pH

5.5-5.8 (25 °C, 5%)

Traces d'anions

chloride (Cl-): ≤0.001%

Traces de cations

Ca: ≤0.01%
Fe: ≤5 ppm
Mg: ≤0.005%
Na: ≤0.02%
heavy metals: ≤5 ppm (by ICP)

Chaîne SMILES 

[K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O

InChI

1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2

Clé InChI

OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

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Description générale

Potassium sulfate is a water-soluble inorganic salt that is commonly used in fertilizers. It can be prepared by reacting phosphogypsum and potassium chloride. K2SO4 can form needle-like mullite particles on heating with aluminum sulfate and silicon dioxide. Its application to the soil has shown to minimize bronzing of rice plants.

Application

Potassium sulfate may be used as a sulfonating agent in the preparation of 4′-dibenzo-18-crown-6-sulfonic acid via sulfonation of dibenzo-18-crown-6.

Code de la classe de stockage

11 - Combustible Solids

Classe de danger pour l'eau (WGK)

WGK 1

Point d'éclair (°F)

Not applicable

Point d'éclair (°C)

Not applicable

Certificats d'analyse (COA)

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Eagleson M.
Concise Encyclopedia Chemistry, 890-890 (1994)
Conversion of phosphogypsum to potassium sulfate.
Aagli A, et al.
Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 82(2), 395-399 (2005)
Rice bronzing in Nigeria caused by nutrient imbalances and its control by potassium sulfate application.
Yamauchi M.
Plant and Soil, 117(2), 275-286 (1989)
Sulfonation of benzocrown ethers by potassium sulfate in polyphosphoric acid.
Grebenyuk AD, et al.
Chemistry of Heterocyclic Compounds, 37(7), 822-826 (2001)
Minimizing adsorption of proteins on fused silica in capillary zone electrophoresis by the addition of alkali metal salts to the buffers.
Green JS and Jorgenson JW.
Journal of Chromatography A, 478, 63-70 (1989)
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