The molarity of this solution may be determined by applying the following formula:
Density x w/w% x 1000 / Mw. Thus, 1.209 g/mL x 90% x 1000/ 90.08 g/mol = 12.08 M.
L6661
Lactic acid
meets USP testing specifications
Sinónimos:
DL-Lactic acid, 2-Hydroxypropionic acid
About This Item
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agency
USP/NF
meets USP testing specifications
Quality Level
assay
88.0-92.0%
form
viscous liquid
refractive index
n20/D 1.425 (lit.)
pH
2
bp
122 °C/15 mmHg (lit.)
density
1.209 g/mL at 25 °C (lit.)
cation traces
heavy metals: ≤0.001%
application(s)
pharmaceutical (small molecule)
storage temp.
room temp
SMILES string
CC(O)C(O)=O
InChI
1S/C3H6O3/c1-2(4)3(5)6/h2,4H,1H3,(H,5,6)
InChI key
JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N
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Biochem/physiol Actions
Other Notes
signalword
Danger
hcodes
Hazard Classifications
Eye Dam. 1 - Skin Corr. 1C
supp_hazards
Storage Class
8A - Combustible corrosive hazardous materials
wgk_germany
WGK 1
flash_point_f
235.4 °F - closed cup
flash_point_c
113 °C - closed cup
ppe
Eyeshields, Gloves, type ABEK (EN14387) respirator filter
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application for HPLCapplication for HPLC-
Hello For Lactic Acid (L6661-100ML), it says that its 90% concentrated (w/w). I'm trying to determine the molarity of the stock solution and am not sure how to proceed with this. Is this solution 0.9M because of the 90%? Any help is appreciated-Thanks!
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