32201-M

Acétone

puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., ≥99.5% (GC)

• Formule linéaire : CH₃COCH₃
• Numéro CAS: 67-64-1
• Poids moléculaire : 58.08
• Beilstein: 635680
• Numéro CE : 200-662-2
• Numéro MDL: MFCD00008765
• Code UNSPSC : 12352115
• eCl@ss : 39021201
• ID de substance PubChem : 329754097
• Nomenclature NACRES : NA.02

Propriétés

• Qualité: ACS reagent; puriss. p.a.
• Agence: USP/NF; reag. ISO; reag. Ph. Eur.
• Densité de vapeur: 2 (vs air)
• Pression de vapeur: 184 mmHg ( 20 °C)
• Essai: ≥99.5% (GC)
• Forme: liquid
• Limite d'explosivité: 13.2 %
• Technique(s): UV/Vis spectroscopy: suitable
• Impuretés: ≤0.0002% KMnO₄ red. matter (as O); ≤0.0002% benzene; ≤0.0008% free alkali (as NH₃); ≤0.001% aldehydes (as HCHO); ≤0.001% non-volatile matter; ≤0.0015% free acid (as CH₃COOH); ≤0.01% ethanol (GC); ≤0.05% 2-propanol; ≤0.05% methanol; ≤0.2% water (Karl Fischer)
• Indice de réfraction: n20/D 1.3580-1.3600; n20/D 1.359 (lit.)
• pH: 5-6 (20 °C, 395 g/L)
• pb: 56 °C/760 mmHg (lit.)
• Pf: −94 °C (lit.)
• Densité: 0.791 g/mL at 25 °C (lit.)
• Traces de cations: Al: ≤0.5 ppm; B: ≤0.02 ppm; Ba: ≤0.1 ppm; Bi: ≤0.1 ppm; Ca: ≤0.5 ppm; Cd: ≤0.05 ppm; Co: ≤0.01 ppm; Cr: ≤0.02 ppm; Cu: ≤0.02 ppm; Fe: ≤0.1 ppm; K: ≤0.5 ppm; Li: ≤0.1 ppm; Mg: ≤0.1 ppm; Mn: ≤0.01 ppm; Mo: ≤0.1 ppm; Na: ≤0.5 ppm; Ni: ≤0.02 ppm; Pb: ≤0.02 ppm; Sn: ≤0.1 ppm; Sr: ≤0.1 ppm; Zn: ≤0.05 ppm
• Chaîne SMILES: CC(C)=O
• Format: neat
• InChI: 1S/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H3
• Clé InChI: CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N

Description

Description générale

Il a été démontré que des mélanges de TiO₂ (P25) et d'oxydes de terres rares (La₂O₃ ou Y₂O₃) calcinés à 700 °C ou à 650 °C peuvent photocatalyser l'oxydation de l'acétone.[1] La condensation aldolique de l'acétone en phase vapeur a été étudiée sur MgO dopé par des ions de métaux alcalins (Li, Na, K et Cs) ou alcalino-terreux (Ca, Sr et Ba).[2] L'acétone subit une condensation aldolique en présence d'hydroxydes doubles lamellaires (HDL) Mg-Al en tant que catalyseurs et de Cl^- et/ou de CO₃^2- en tant qu'anions de compensation, pour donner du diacétone-alcool et de l'oxyde de mésityle.[3] La condensation aldolique énantiosélective de l'acétone avec diverses isatines en présence de dipeptides (catalyseur) a été décrite.[4]

Application

L'acétone a été utilisée dans la synthèse de produits Ga (gallium)-DOTATATE (où DOTATATE représente le 1,4,7,10-tétraazacyclododécane-1,4,7,10-tétraacétate).[5] Elle peut être utilisée pour le dosage des groupements ester dans les lipides par des procédés spectrophotométriques.[6]

L′intensité de la luminescence de l′acétone dépend des constituants de la solution . L′absorption des rayonnements UV par l′acétone entraîne sa photolyse et la production de radicaux .

Informations sur la sécurité

• Pictogrammes: GHS02,GHS07
• Mention d'avertissement: Danger
• Mentions de danger: H225,H319,H336
• Conseils de prudence: P210 - P305 + P351 + P338
• Classification des risques: Eye Irrit. 2 - Flam. Liq. 2 - STOT SE 3
• Organes cibles: Central nervous system
• Risques supp: EUH066
• Code de la classe de stockage: 3 - Flammable liquids
• Classe de danger pour l'eau (WGK): WGK 1
• Point d'éclair (°F): 1.4 °F - closed cup
• Point d'éclair (°C): -17.00 °C - closed cup