溶解度规则 | 常见离子化合物的溶解度

溶解度化学原理

了解化学物质在水溶液中的相互作用方式非常重要。一些化合物或溶质会溶解，其他化合物或溶质会形成沉淀或固体，还有一些会与水反应。

您在日常生活中可能遇到过各种溶解度问题。无法均匀溶解在水中的热巧克力或调味饮料干混粉，就是典型的非必要沉淀物。矿物质含量较高的水蒸发后，此前溶解的金属阳离子形成碳酸盐或与肥皂阴离子结合，留下水垢或肥皂浮渣沉淀物。

溶解度在许多实验室工艺中会用到，在医学中同样很重要。有些离子从溶液分离后可能有毒，但形成化合物却很有帮助。

饱和溶液是溶解溶质量达到上限的溶液。与之相对的是稀释溶液；可容纳更多溶质。

压力和温度都会影响溶解度。本页讨论室温和标准压力下，不同化合物在水中的溶解度。溶于水的化合物形成水溶液。

溶解度规则

哪些离子可溶？

离子	例外
碱金属（第一族） Na+、K+等
铵离子 NH4+
硝酸盐、乙酸盐、盐酸和高氯酸盐 NO3-、C2H3O2-、ClO3-、ClO4-
卤素（氯化物、溴化物、碘化物等）与金属的二元化合物 Cl-、Br-、I- 等。	氟化物 银、铅和汞 F-、Ag+、Pb2+*和Hg2+ *卤化铅可溶于热水。
所有硫酸盐 SO42-	钡、锶、钙、铅、银和汞 Ba2+、Sr2+、Ca2+、Pb2+、Ag+和Hg2+

哪些离子微溶？

离子	例外
铅、银和汞的硫酸盐 SO42- 与 Pb2+、Ag+和Hg2+的组合	*硫酸铅的溶解度很低。
碱土金属（第二族）的氢氧化物 OH-  + Ca2+、Sr2+等	钡 Ba2+

哪些离子不溶？

离子	例外
硫化物 S2-	钙、钡、锶、镁、钠、钾和铵 Ca2+、Ba2+、Sr2+、 Mg2+、Na+、K+和NH4+
氢氧化物 OH-	碱金属（第一族）及铵盐 Na+、K+等， Al3+、NH4+
碳酸盐、草酸盐、铬酸盐和磷酸盐 CO32-、C2O42-、CrO42-和PO43-	碱金属（第一族）和铵 Na+、K+等 NH4+ *磷酸锂难溶

如何利用溶解度规则

1. 确定您要查看溶解度的化合物。总结出经验公式很有帮助，方便您发现组成化合物的离子。

2. 在溶解度规则中查找对应离子。查看左列的一般规则，并留意右列确保未遗漏任何例外情况。

3. 也可在溶解度表中查找离子。您可能会发现这样更轻松。阳离子排列在顶部，阴离子沿垂直方向排列。找到阳离子列和阴离子行相遇的单元格，确定相应化合物的溶解度。

我们的溶解度规则并不齐全。如需查找不太常见的化合物，可能需要参考元素周期表。

溶解度规则表

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溶解度定义

讨论溶解度时，最好遵循约定的标准定义。上述资源提供了一些一般规则和宽泛定义。

美国药典 (USP)是一家致力于制定药品、食品成分、膳食补充剂产品和成分标准的非营利组织，其拟定的定义如下。这些定义被全球其他主要药典机构沿用，且通常与精确的测量方法结合使用，以满足更精确的应用需求。

描述性术语	溶解每克物质大致所需的溶剂体积（mL/g 物质）
高度易溶	小于 1
易溶	1 到 10
可溶	10 到 30
难溶	30 到 100
微溶	100 到 1,000
极其难溶	1,000 到 10,000
几乎不溶	超过10,000