Kalkulátor normality a molarity kyselin a zásad

Příprava roztoků kyselin a zásad

Tato kalkulačka poskytuje laboratorní návod, jak z koncentrovaného roztoku kyseliny nebo zásady připravit roztok kyseliny nebo zásady o stanovené molaritě (M) nebo normě (N). Pro přípravu roztoku z pevného činidla použijte Kalkulačku molarity. Pro ředění roztoku se známou molaritou použijte Kalkulátor ředění roztoku.

Jak se vypočítá molarita procentuálního roztoku?

Na příkladu 70% koncentrované kyseliny dusičné: 70% kyselina dusičná znamená, že 100 gramů této kyseliny obsahuje 70 gramů HNO₃. Koncentrace se vyjadřuje jako 70 % hmotn. nebo 70 % hmotn.  HNO₃. Někteří chemici a analytici dávají přednost práci v jednotkách koncentrace kyseliny Molarita (moly/litr). Pro výpočet molarity 70 % hmotnostních kyseliny dusičné je třeba vypočítat počet molů HNO₃ přítomných v 1 litru kyseliny. Když víme, že hustota kyseliny je 1,413 g/ml, můžeme vypočítat hmotnost 1 l 70 % HNO₃ na 1413 gramů. Znalost toho, že roztok má 70 % hmot., pak umožní vypočítat počet gramů HNO₃: (0,700)(1413g) = 989,1 gramů HNO₃ na litr. Vydělením gramů HNO₃ molekulovou hmotností HNO₃ (63.01 g/mol) získáme počet molů HNO₃ / L neboli molaritu, která je 15,7 M.

Jaká rovnice se používá pro přepočet molarity?

Následující rovnice se používá pro výpočet molarity kyselin a zásad, kde se koncentrace udává v hmotnostních procentech:
           [(% × d) / MW] × 10 = molarita
Kde: % = hmotnost %; d = hustota (nebo specifická hmotnost); MW = molekulová hmotnost (nebo hmotnost vzorce).
Výše uvedenou rovnici pak lze použít k výpočtu molarity 70 hmotnostních % kyseliny dusičné:
         [(70 × 1.413) / 63,01] × 10 = 15,7 M

Jak vypočítám normalitu kyseliny nebo zásady z její molarity?"

Mezi normalitou a molaritou existuje vztah. Normalitu lze vypočítat pouze tehdy, když se zabýváme reakcemi, protože normalita je funkcí ekvivalentů. Normalita se týká sloučenin, které mají více chemických funkcí, například kyseliny sírové, H₂SO₄. Roztok H₂SO₄ o koncentraci 1 M bude obsahovat jeden mol H₂SO₄ v 1 litru roztoku, ale pokud se roztok titruje zásadou, ukáže se, že obsahuje dva moly kyseliny. Je to proto, že jedna molekula H₂SO₄ obsahuje dva kyselé protony (ionty H+). Roztok H₂SO₄ o koncentraci 1 M tedy bude mít 2 N. Normalita roztoku je součinem molarity a počtu ekvivalentů na mol. 

Proč kalkulačka používá pro hydroxid amonný 56,6 % hmotnostních místo 28 %?

28 % amoniaku (NH₃) se rovná přibližně 56,6 % hydroxidu amonnému. Naše údaje o výrobku (AX1303) uvádějí % amoniaku a nikoli % hydroxidu amonného. Naše kalkulačka je navržena tak, aby používala % hydroxidu amonného.